کربنات باریم چیست:
کربنات باریم با فرمول شیمیایی BaCO3 یک نمک معدنی قلیایی که مانند اکثر کربناتهای فلزقلیایی خاکی پودری سفید رنگ است.کربنات باریوم برای نخستین بار توسط ویلیام ویترینگ درسال1784 از باریتهاکشف شد.او تشخیص داد که کربنات باریم از نظر شیمیایی از باریتهامتمایز است و کانی ویتریت به افتخار ویلیام ویترینگ نامگذاری شد.کربنات باریوم در سیستم اورتورومبیک متبلور میشود و میزان انحلال آن در آب جزیی است.کربنات باریم با اکثر اسید ها به جز اسید سولفوریک واکنش داده و نمک های محلول تشکیل میدهد.این ماده سمی بدون بو و مزه در مجاورت گرمای بالا تجزیه شده و اکسید باریم تولید میکند.
کلسیم کربنات+باریت=کلسیم سولفات+کربنات باریوم
BaCO3 + CaSO4 -> BaSO4 + CaCO3
آب+کربن دی اکسید+باریم کلرید=هیدروکلریک اسید+کربنات باریم
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O
نام های مترادف: باریم مونو کربنات ، ویتریت ، کربنات باریوم.
تولید کربنات باریم:
ابتدا سولفات باریوم توسط زغال سنگ در دمای 1200 – 1000 درجه سانتی گراد و در کوره دوار به سولفید
باریم احیا می شود. سپس سولفید باریم به شکل محلول با دی اکسید کربن یا کربنات سدیم
واکنش می دهد که در نتیجه کربنات باریم رسوب خواهد کرد.
کاربردهای کربنات باریم:
*کاشی و سرامیک:
بیشترین کاربرد کربنات باریم در سرامیک سازی می باشد. این ماده در لعاب به صورت دوغاب و به عنوان یک عامل کریستاله کننده عمل می کند و در ترکیب با اکسیدهای رنگی، رنگ های منحصر به فردی را تولید می کند که نمی توان آن ها را از روش های دیگر بدست آورد.همچنین کربنات باریم در ساخت آجر، کاشی و سفال به خاک رس اضافه می شود و سولفات های محلول موجود در ترکیب (مانند سولفات کلسیم و سولفات منیزیوم) را به سولفات باریوم نامحلول تبدیل می کند. سولفات های محلول موجود در سفال ها و سرامیک ها، رطوبت هوا را جذب نموده و انبساط می یابند و باعث خرد شدن سرامیک می شوند. همچنین پس از خشک شدن سرامیک، سولفات های محلول موجود در آن ها، به صورت شوره بر روی سرامیک ظاهر می شوند. سولفات محلول موجود در ترکیب سرامیک مانع یکنواختی ترکیب و نیز عدم چسبندگی لعاب بر روی سرامیک می شود. اضافه کردن کربنات باریوم مشکلات ذکر شده را برطرف می کند.کاربرد دیگر کربنات باریوم در صنعت سرامیک و در ساخت الکتروسرامیک ها است. این نوع سرامیک ها از اکسید و کربنات آهن به همراه باریم یا استرانسیم و سرب ساخته میشود.
* کنترل نسبت کرومات به سولفات در حمام آبکاری کروم
*
حذف سولفات ها در تولید اسید فسفریک
* حذف
ناخالصی های سولفات از فرآیند کلرآلکالی
* تولید
سایر نمک های باریم
* جاذب
اشعه ایکس و استفاده در محیط عکس برداری پزشکی و جدار لوله پرتو کاتدی
* تولید شیشه های طبی
* تولید
حشره کش ها ، میکروب کش ها و سموم کشاورزی
*انعقاد پلاستیک های مصنوعی
*تثبیت کننده چسب آهار
فرمول شیمیایی |
BaCO3 |
جرم مولی |
197/34g/mol |
دانسیته |
4/286g/cm3 |
نقطه ذوب |
811°C
|
انحلال پذیری در آب |
(0/0024g/100ml (20°C
|
نقطه فلش |
غیر قابل اشتعال |
CAS Number |
513-77-9 |
شکل ظاهری |
پودر سفید کریستالی |